Comprimer un gaz augmente considérablement sa pression

La loi de Boyle, découverte en 1662, révèle une vérité fondamentale sur les gaz. Leur pression et leur volume sont inversement liés. Si vous divisez le volume d'un gaz par deux, sa pression doublera. La température doit rester constante. C'est pourquoi la pression d'une pompe à vélo fait jaillir l'air avec force. Les plongeurs subissent une pression croissante en descendant. Ce n'est pas qu'un concept scolaire. La loi de Boyle est cruciale pour les ballons météorologiques. Elle aide aussi à comprendre le fonctionnement de nos poumons. Elle sauve même des vies dans les caissons hyperbares. Les patients y respirent de l'oxygène pressurisé. Cela traite des affections comme l'intoxication au monoxyde de carbone.